Química - Estequeometria das Reações Químicas

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ESTEQUEOMETRIA

Estequiometria é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas numa reação química.

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Alguns conceitos básicos que você deverá ter em mente:

   :ballot_box_with_check: Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;

   :ballot_box_with_check: Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

   :ballot_box_with_check: Lei volumétrica de Gay-Lussac- Caso a pressão e a temperatura não mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação constante.

Além disso, você deve saber que:

:arrow_right: 1 mol de moléculas de qualquer gás tem 6.10^23 moléculas;

:arrow_right: Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (1 atm e 273K ou 0°C) o volume ocupado por qualquer gás é 22,4 litros.

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1 mol :left_right_arrow: 6. 10^23 moléculas :left_right_arrow: massa molar em g/mol :left_right_arrow: 22,4 L (nas CNTP*)

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Cuidado: número de átomos é diferente de número de moléculas (número átomos # número moléculas).

Exemplo: Quantos átomos tem em 2 mols de gás Nitrogênio (N2)?

Primeiro fazemos o cálculo de regra de três para achar o número de moléculas de gás nitrogênio. Assim:

Após, como sabemos que para cada molécula de gás nitrogênio, há 2 átomos, temos uma nova regra de três:

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o a o para cálculos estequiométricos de reações químicas:

1) Ver se a reação química está balanceada estequiométricamente. Caso negativo, balancear;

2) Balanceamento estéqueométricamente pelo método das tentativas e erro seguindo a ordem dos elementos químicos Metais, Ametais, Carbono, Hidrogênio e Oxigênio (MACHO);

3) Verificar qual a solicitação da questão (volume, átomos, moléculas, quantidade de massa,...);

4)   Fazer os cálculos com calma.

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Vejamos um exemplo com um exercício que foi postado por duas vezes aqui na comunidade. A questão envolve conhecimentos de estequiometria, combustão de compostos orgânicos, diluição, conversão de unidades, rendimento.

Vejamos:

* quem tiver a prova original em pdf agradeço envio p imagem ficar melhor.

Vamos à resolução:

Primeiro, vamos montar a reação de combustão do amido.

Segundo, fazer o balanceamento da reação seguindo o MACHO (desculpe o trocadilho)

Terceiro, como o enunciado está solicitando em massa, fazemos a equivalência de 1 mol de amido e 6 mol para oxigênio, em gramas.

A seguir, aplicamos a regra de três considerando uma reação c 100% de rendimento conforme o enunciado

Por último, deseja-se encontrar a concentração já que no início é informado que fora coletado 3 litros de amostra.

Resposta: letra A.

Como você viu, exercícios com estequeometria exigem um roteiro. Se vc conseguir segui-lo, tudo tornar-se-á mais fácil.

Até a próxima!