Resumo de estequiometria.

1 MOL = →   6,0 x 10²³

                 →    Volume (CNTP)=22,4 L

                 → massa molecular (g) *você resolve através da tabela periódica*.

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1º o:

Para resolver questões de estequiometria você deve seguir as seguintes instruções:

1- Achar a reação.

2-Olhar se a reação estar balanceada.

3- Caso não esteja balanceada você deve balancear a reação (MACHO) .

4- Quem você deve balancear?

5- O quê a questão pede ?

6- Faça os cálculos.

*E o mais importante:*

- Você deve saber regra de três!

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*Normalmente o ENEM ele te dar o número atômico de cada elemento, mas isso não significa que você não deva estuda-los.

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Por exemplo:

Caso caia duas reações que precise da fórmula final você deve soma-las.

      

Ex:

    2ZnS+ 3O2→2ZnO+2SO2

+    ZnO+ CO → Zn+ CO2

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Primeiro você deve balancear a segunda reação, veja :

2ZnO+ 2CO → 2Zn+2CO2

Pronto. Agora sim você pode fazer a soma final !

2ZnS+3O2+ 2CO → 2SO2+ 2Zn+2CO2

Obs: o 2ZnO foi cancelado pois ele foi produzido na primeira reação e utilizado na segunda reação.

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*GASES →CNTP = condições normais de temperatura e pressão;

Condições normais= 1 atm.

Pressão =0°ou 273 k.

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M= Metal

A= Ametal

C= Carbono

H= Hidrogênio

O= Oxigênio

E é isso espero ter contribuído em algo para você.

Aceito críticas, afinal é meu primeiro blog e não sei bem como funciona isso. Kk beijos !